CBSE Classe 12 programme de Chimie de l’examen 2019

CBSE examens 2019: Le Conseil Central de l’Enseignement Secondaire (CBSE) procédera à des examens de conseil à partir de février pour l’année universitaire à venir 2019. Le conseil a déjà publié une liste de matières professionnelles pour les examens qui seront effectués de février à Mars 2019, l’horaire et la date des examens seront publiées plus tard.

Outre les 40 différentes matières professionnelles, le bureau procédera à des examens pour la typographie et les Applications de l’Ordinateur (en anglais), les applications web, le graphisme, la communication de l’office, et al, en février que ces sujets ont de plus grandes composante pratique, et de plus courte durée de la théorie des papiers.

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Chimie

Unité I: L’État Solide (Pour Une Durée De 12)

Classification des solides basées sur les différentes forces de cohésion: moléculaires, ioniques, covalentes et métalliques solides, amorphe et cristalline des solides élémentaires de l’idée), de l’unité de la cellule en deux dimensions et en trois dimensions des réseaux, calcul de la densité de l’unité de la cellule, à l’emballage en matières solides, des vides, le nombre d’atomes par unité de cellule cubique de l’unité de la cellule, point de défauts, les propriétés électriques et magnétiques.

Unité II: les Solutions de (Périodes de 12)

Types de solutions, l’expression de la concentration des solutions de solides dans des liquides, de la solubilité des gaz dans les liquides, des solutions solides, colligative propriétés relative à l’abaissement de la pression de vapeur, à l’élévation de la B. P., la dépression du point de congélation, la pression osmotique, la détermination des masses moléculaires à l’aide de colligative propriétés, les anomalies de la masse moléculaire.

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Unité III: l’Électrochimie (14)

Réactions d’oxydo-réduction; la conductance dans les solutions électrolytiques, spécifiques et de conductivité molaire variations de la conductivité et de la concentration, de la Loi de Kohlrausch, l’électrolyse et les lois de l’électrolyse (élémentaire idée), sécheresse de la cellule – cellules d’électrolyse Galvanique et des cellules; le plomb de l’accumulateur, de la FEM d’une cellule, norme potentiel de l’électrode, l’équation de Nernst et son application aux cellules chimiques, piles à combustible; à la corrosion.

Unité IV: Cinétique Chimique (Périodes de 12)

Taux de réaction (moyenne et instantanée), les facteurs affectant les taux de réaction: la concentration, la température, catalyseur; l’ordre et de la molecularity d’une réaction; le taux de droit spécifique et de la constante de la vitesse intégré les équations de taux et de demi-vie (uniquement pour le zéro et les premières réactions d’ordre); concept de la théorie de la collision (élémentaires de l’idée, pas de traitement mathématique).

Unité V: Chimie De Surface (Pour Une Durée De 8)

Adsorption: la Physisorption et la chimisorption; facteurs influant sur l’adsorption de gaz sur des solides; catalyse: homogène et de l’hétérogène, de l’activité et de la sélectivité: la catalyse enzymatique; l’état colloïdal: distinction entre le vrai des solutions, des colloïdes et des suspensions; lyophillic, lyophobic multimoléculaire et macromoléculaire colloïdes; propriétés des colloïdes; Tyndall effet, le mouvement Brownien, l’électrophorèse, la coagulation; émulsions – types d’émulsions.

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Unité VI: Principes Généraux et les Processus d’Isolement des Éléments (8)

Principes et méthodes d’extraction: la concentration, l’oxydation, la réduction électrolytique de la méthode et de raffinage; présence et les principes de l’extraction de l’aluminium, le cuivre, le zinc et le fer.

Unité VII: p-les Éléments de Bloc (14)

Groupe de 15 éléments: introduction Générale, configuration électronique, en l’occurrence, les états d’oxydation, les tendances dans les propriétés physiques et chimiques; l’azote – préparation, les propriétés et les utilisations; composés de l’azote: la préparation et les propriétés de l’ammoniac et de l’acide nitrique, les oxydes d’azote (structure seule); Phosphore – allotropique de formulaires, les composés de phosphore: préparation et les propriétés de la phosphine, les halogénures (PCl3, PCl5) et oxoacids (élémentaire idée seulement).

Groupe de 16 éléments: introduction Générale, configuration électronique, des états d’oxydation, la fréquence, les tendances dans les propriétés physiques et chimiques; le dioxygène: préparation, les propriétés et les utilisations; simple d’oxydes; ozone. Soufre – allotropique de formulaires, les composés de soufre: la préparation, les propriétés et les utilisations de dioxyde de soufre; l’acide sulfurique: processus industriel de fabrication, les propriétés et les utilisations, oxoacids de soufre (structures).

Groupe de 17 éléments: introduction Générale, configuration électronique, des états d’oxydation, la fréquence, les tendances dans les propriétés physiques et chimiques; les composés halogènes: préparation, les propriétés et les utilisations du chlore et de l’acide chlorhydrique, interhalogen composés, oxoacids des halogènes (structures). Groupe de 18 éléments: introduction Générale, configuration électronique, la fréquence, les tendances de la physique et chimique, les propriétés, les utilisations.

Unité VIII: d et f les Éléments de Bloc (Période de 14)

Introduction générale, configuration électronique, l’apparition et les caractéristiques des métaux de transition, les tendances générales dans les propriétés de la première série des métaux de transition métallique caractère, enthalpie d’ionisation, les états d’oxydation, les rayons ioniques, la couleur, la propriété catalytique, propriétés magnétiques, interstitielle composés, la formation d’un alliage. Préparation et les propriétés de K2Cr2O7 et de KMnO4. Lanthanoids: configuration électronique, des états d’oxydation, la réactivité chimique et lanthanoid contraction. Actinoids: configuration Électronique, des états d’oxydation.

Unité IX: des Composés de Coordination (Période de 12)

Des composés de Coordination: Introduction, les ligands, nombre de coordination, la couleur, les propriétés magnétiques et de formes, nomenclature UICPA de mononucléaires des composés de coordination, de liaison; isomérie, l’importance de la coordination des composés (en analyse qualitative, l’extraction des métaux et des systèmes biologiques).

L’unité X: alcanes halogénés et Halogénoarènes (Périodes de 12)

Alcanes halogénés: la Nomenclature, de la nature de C-X obligataires, les propriétés physiques et chimiques, le mécanisme des réactions de substitution. Halogénoarènes: C-X obligataires, les réactions de substitution (directive influence de l’halogène pour benzènesulfonamides monosubstitués composés uniquement). Les utilisations et les effets environnementaux de dichlorométhane, trichlorométhane, tetrochloromethane, l’iodoforme, fréons, le DDT.

Unité XI: les Alcools, les Phénols et Éthers (Périodes de 12)

Alcools: la Nomenclature, les méthodes de préparation, les propriétés physiques et chimiques (alcools primaires uniquement); l’identification de l’enseignement primaire, secondaire et tertiaire alcools; mécanisme de déshydratation, les utilisations, certains composés importants – le méthanol et l’éthanol. Les phénols: Nomenclature, les méthodes de préparation, les propriétés physiques et chimiques, acides nature de phénol, electrophillic réactions de substitution, utilise des phénols. Les éthers: Nomenclature, les méthodes de préparation, physique et chimique, les propriétés, les utilisations.

Unité XII: Aldéhydes, Cétones et Acides Carboxyliques (Périodes de 12)

Les aldéhydes et les Cétones: la Nomenclature, de la nature du groupe carbonyle, méthodes de préparation, les propriétés physiques et chimiques, et le mécanisme de l’addition nucléophile, la réactivité de l’alpha de l’hydrogène dans des aldéhydes; utilise. Les Acides carboxyliques: Nomenclature, de l’acide de la nature, les méthodes de préparation, les propriétés physiques et chimiques; utilise.

Unité XIII: Composés Organiques Contenant de l’Azote (Périodes 10)

Les Amines: Nomenclature, la classification, la structure, les méthodes de préparation, physique et chimique, les propriétés, les utilisations, l’identification de la primaire, secondaire et tertiaire des amines. Les cyanures et Isocyanides sera mentionné dans les endroits pertinents dans le contexte. Sels de Diazonium: Préparation, de réactions chimiques et de l’importance de la chimie organique de synthèse.

Unité XIV: des Biomolécules (Périodes de 12)

Hydrates de carbone: Classification (aldoses et ketoses), les monosaccharides (glucose et fructose), fructo-oligosaccharides (saccharose, lactose, maltose), des polysaccharides (amidon, cellulose, glycogène); importance. Protéines: Primaire idée d’a – amino-acides, de la liaison peptidique, les polypeptides, les protéines, la structure primaire, du secondaire, de la structure, de la structure tertiaire et quaternaire (qualitative idée seulement), la dénaturation des protéines, des enzymes. Les vitamines: la Classification et fonctions. Acides nucléiques: ADN et de l’ARN .

Unité XV: Polymères (pour une durée de 8)

Classification: le Naturel et le synthétique, les méthodes de polymérisation (addition et de la condensation), la copolymérisation. Certaines de polymères naturels et synthétiques comme le polyéthylène, nylon, polyester, bakélite, en caoutchouc. Unité XVI: de la Chimie dans la Vie Quotidienne (Périodes 8) 1. Les produits chimiques dans les médicaments analgésiques, des tranquillisants, des antiseptiques, désinfectants, agents antimicrobiens, contraceptive médicaments, des antibiotiques, des antiacides, des antihistaminiques. 2. Produits chimiques dans les aliments agents conservateurs, des agents édulcorants artificiels. 3. Agents de nettoyage – savons et détergents, de l’action de nettoyage.

Travaux pratiques

Microchemical méthodes sont disponibles pour plusieurs des expériences pratiques. Dans la mesure du possible, ces techniques doivent être utilisées.

A. la Chimie de Surface (Périodes 5) (a) Préparation d’un lyophilic et un lyophobic sol. Lyophilic sol: amidon, albumine d’oeuf, et de la gomme. Lyophobic sol: hydroxyde d’aluminium, l’hydroxyde ferrique, arsenious de sulfure. (b) la Dialyse de sol préparé en (a) ci-dessus. (c) l’Étude du rôle de l’agent émulsionnant à la stabilisation des émulsions d’huiles différentes.

B. la Cinétique Chimique (4) (a) Effet de la concentration et de la température sur le taux de réaction entre le thiosulfate de sodium et l’acide chlorhydrique. (b) l’Étude des taux de réaction de l’un des cas suivants: (i) la Réaction de l’ion iodure avec du peroxyde d’hydrogène à la température ambiante à l’aide de différentes concentration des ions iodure. (ii) la Réaction entre l’iodate de potassium (KIO3) et de sulfite de sodium (Na2SO3) à l’aide de solution d’amidon comme indicateur d’horloge (réaction).

C. la Thermochimie (4) l’une des expériences suivantes: (a) l’Enthalpie de dissolution de sulfate de cuivre ou de nitrate de potassium. (b) l’Enthalpie de neutralisation d’un acide fort (HCl) et de base forte (NaOH). (c) la Détermination de la variation d’enthalpie au cours de l’interaction (liaisons hydrogènes) entre l’acétone et le chloroforme.

D. Électrochimie (Périodes 2) la Variation de potentiel de cellules dans Zn/Zn2+//Cu2+/Cu avec variation de la concentration des électrolytes (CuSO4 ou ZnSO4) à la température de la pièce.

E. Chromatographie (Périodes 2) (a) Séparation des pigments à partir d’extraits de feuilles et de fleurs par chromatographie sur papier et à la détermination de Rf valeurs. (b) la Séparation des constituants présents dans un mélange inorganique contenant deux cations seulement (constituants ayant une grande différence dans la Rf valeurs à fournir).

F. Préparation de Composés Inorganiques (4) (a) de Préparation d’un sel double de métaux ferreux sulfate d’ammonium ou de l’alun de potasse. (b) Préparation de potassium de l’oxalate ferrique.

G. Préparation des Composés Organiques (Périodes 2) Préparation de l’un des composés suivants: (a) Acetanilide (b) Di-benzal de l’acétone (c) p-Nitroacetanilide. (d) à l’Aniline, le jaune ou le 2-Napththol colorant d’aniline.

H. Test pour les Groupes Fonctionnels Présents dans les Composés Organiques (Périodes 5) Insaturation, alcoolique, phénoliques, aldéhydique, cétoniques, carboxyliques et les aminés (primaire) des groupes.

I. Étude des hydrates de carbone, des Graisses et des Protéines à l’état Pur et la Détection de leur Présence dans les Aliments pour animaux (Périodes de 4)

J. Détermination de la Concentration/Molarité de la Solution de KMnO4 par Titration par rapport à une Solution Standard de (8) (a) de l’acide Oxalique (b) Ferreux sulfate d’ammonium (les Étudiants seront tenus de préparer des solutions étalons en pesant eux-mêmes).

K. l’Analyse Qualitative (Périodes 10) la Détermination d’un anion et un cation dans un sel. Cations – Pb2+, Cu2+, As3+, Al3+, Fe3+, Mn2+, Ni2+, Zn2+, Co2+, Ca2+, Sr2+, Ba2+, Mg2+, NH+ 4 Anions – CO2– 3, S2–, SO2– 3, SO2– 4, N– 2, N– 3, Cl–, Br–, I–, PO3– 4, C2 O2– 4 CH3COO– (Note : les sels Insolubles exclus)

Projet (Périodes 10) Scientifique enquêtes portant sur des tests de laboratoire et la collecte de renseignements provenant d’autres sources.

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